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18．等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數比為1：1，原子個數比為1：1，密度比為11：12．

分析 同溫同壓下，等體積的CO2和O3的物質的量相同，根據m=nM計算質量之比，密度之比等于質量比，結合分子組成分析．

解答 解：同溫同壓下，等體積的CO2和O3的物質的量相同，設物質的量均為n，
物質的量之比等于分子數之比為1：1；
含原子個數比為n×3×NA：n×3×NA=1：1，
則質量比為44n：48n=11：12，
密度之比等于質量比11：12，
故答案為：1：1；1：1；11：12．

點評 本題考查物質的量的有關計算，把握質量、體積、物質的量、微粒數的關系為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（　�。�
選
項		實驗操作實驗現象結論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有完全變質
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現象1：
上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色
實驗現象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用如圖流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中  氯化銨的質量分數為89.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g．下列說法正確的是（　　）
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．反應后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
C．反應后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
D．原固體混合物中銅的質量是8.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于配制NaCl溶液的敘述不正確的是（　　）
A．轉移時，要用玻璃棒引流
B．托盤天平稱取58.50克食鹽，加水配制成1升溶液，NaCl溶液濃度為1mol•L-1
C．溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．攪拌可加速溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列措施不利于治理霧霾、改善空氣質量的是（　　）
A．推廣使用燃煤脫硫技術B．實施綠化工程
C．研制開發(fā)燃料電池汽車D．大力發(fā)展火電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．

根據圖示回答問題：
（1）按要求寫出下列化學用語：若B原子中子數比質子數多1，則B的原子符號為2713Al；C的電子式為，若D最外層只有兩個電子，則D的原子結構示意圖；
（2）寫出反應①的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑；寫出反應②的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目
（3）J與稀硝酸反應的離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
用排水法收集滿該反應的還原產物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設液體不外溢，則所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一固定容積的密閉容器中，放入2mol A和1mol B，在一定條件下發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強是原來的7/6倍，C的濃度是B濃度的2倍，則此反應中n值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．

請你參與研究，并回答有關問題：
（1）三位同學所用化學藥品制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣，如果他的實驗操作都正確，收集不到氨氣的主要原因是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收．
（3）你檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用加熱碳酸氫銨固體制取氨氣，你判斷他們能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣．

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