18．下列敘述正確的是（　�。�
A．BaC03是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
B．常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁
C．明礬凈水，硫酸銅溶液作農(nóng)藥，都與金屬離子的水解有關(guān)
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

分析 A、BaCO3難溶于水但易溶于酸；
B、氯化鋁是共價(jià)化合物；
C、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性；
D、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析判斷．

解答 解：A、BaCO3難溶于水但易溶于酸，故不能做鋇餐，能用于做鋇餐的是硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋁是共價(jià)化合物，故熔融的氯化鋁中無(wú)鋁離子，不能用來(lái)冶煉金屬鋁，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銅溶液能做農(nóng)藥與其能水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、由于溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4），故處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，加入飽和Na2CO3溶液，能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是能用來(lái)冶煉金屬鋁的是氧化鋁，而非氯化鋁．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差別
B．二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成
C．工業(yè)上用二氧化硅制粗硅
D．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它不是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知AB2+D2═B2+AD2，2AB2+3D2═2AD3+2B2，AC2+B2═AB2+C2（反應(yīng)中涉及的化合物均屬于離子化合物，陰離子均顯-1價(jià)），下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱：D2＞B2B．D2能氧化C-
C．還原性強(qiáng)弱：A2+＞B-D．第二個(gè)反應(yīng)中A3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗和分別為4mol和7mol
B．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇溶液呈紫色
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某濃度的200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．1.5 mol/LB．2.0mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B 兩種化合物的溶液按下列圖示完成實(shí)驗(yàn)：

（1）兩化合物的化學(xué)式A、B分別是：B
（A） FeCl2，SO2．（B）FeCl2，K2S
（C） FeCl3，K2S         �。―） Fe2O3，K2S
（2）寫(xiě)出離子方程式：C→D：FeS+2H+═Fe2++H2S↑  請(qǐng)判斷：正確
（3）寫(xiě)出離子方程式：D→E：A．
（A）  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
（B）  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（C）  2Fe2++Cl2═2Fe3++2ClH-
（D）  Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）寫(xiě)出離子方程式：A→FC．
（A） 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
（B） FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（C） 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（D） Fe3++3NH3 H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）寫(xiě)出離子方程式：F→G：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+請(qǐng)判斷：正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石粉碎．若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致鎂浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）2或MgO未完全溶解
②pH過(guò)低會(huì)引起產(chǎn)品純度下降，其原因可能是AC（填序號(hào)）
A．Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                
B．SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C．酸性過(guò)強(qiáng)，形成可溶的Ca（HSO4）2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是升溫結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是（NH4）2SO4．
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為藍(lán)色（25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12）．
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ）
C．根據(jù)上表，反應(yīng)ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)Kh≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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