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6．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中，正確的是（　　）
A．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗和分別為4mol和7mol
B．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C．該物質與苯酚屬于同系物，遇溶液呈紫色
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

分析 分子中含酚-OH和碳碳雙鍵，結合酚、烯烴的性質及苯酚同系物中只有一個苯環(huán)、苯環(huán)與雙鍵為平面結構來解答．

解答 解：A．能和濃溴水反應的有碳碳雙鍵、苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子，所以1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗和分別為4mol和7mol，故A正確；
B．該物質含有碳碳雙鍵，并含有還原性的酚羥基，都易被高錳酸鉀氧化，不能證明其結構中存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．該物質中含有兩個苯環(huán)、3個酚羥基、碳碳雙鍵，所以與苯酚不是同系物，故C錯誤；
D．苯、乙烯是平面結構，所有碳原子可能共平面，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查結構與性質的關系，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．I．甲乙兩實驗小組分工合作探究元素金屬性、非金屬性的強弱．請根據(jù)甲組的實驗（如圖1）回答問題：
（1）實驗1中發(fā)生的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）實驗2中的現(xiàn)象為剛滴入NaOH溶液時有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又溶解．
（3）根據(jù)實驗1和實驗2得出的結論是Mg元素的金屬性比Al元素的金屬性強．
II．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，乙組設計了如圖2實驗，回答下列問題

（4）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（5）裝置B的作用吸收HCl．
（6）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，請寫出相關反應方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
（7）為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，有均滿足c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉的混合溶液系列，在溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO- ）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中，不正確的是（　�。�
A．25℃時，醋酸的電離常數(shù)K=1.0×10-4.75
B．W點表示的溶液中：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（ Na+）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）＞c（H+）＞c（OH- ）
D．pH=4.0的溶液中：c（ Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH- ）=0.10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．M分子的球棍模型如圖所示，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：①A的相對分子質量為26；②
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為，B與等物質的量Br2作用時可能有2種產物．
（3）C→D的反應類型為加成反應，寫出E→F的化學方程式．
（4）G中的含氧官能團的名稱是羥基、羧基，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：．
（5）M的同分異構體有多種，則符合以下條件的同分異構體共有4種，寫出其中一種的結構簡式等．
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染
B．可用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液
C．綠色化學的核心是對環(huán)境產生的污染進行治理
D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學設計了有關氯氣的實驗：
（1）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發(fā)生反應的化學方程式和必要的文字敘述解釋現(xiàn)象干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，相關的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量銅粉恰好完全反應，溶液變色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再加氯水，溶液顏色發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．BaC03是難溶于水的強電解質，在醫(yī)學上用作鋇餐
B．常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁
C．明礬凈水，硫酸銅溶液作農藥，都與金屬離子的水解有關
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某混和氣體的體積百分組成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，請計算0.5摩爾該混和氣體的質量和在標準狀態(tài)下的密度（克/升）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．
A．①④⑤⑦B．①④⑦C．①③④⑤⑥D．②③⑤⑥

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