14．短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，下列說法一定正確的是（　�。�
A．X和Z、Y和W處于同一主族
B．4種元素形成的各種單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
C．W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應(yīng)
D．元素氧化物所對應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞X

分析 由原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知X、Y位于第二周期，Z、W為第三周期，Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，Y應(yīng)為O，Z為S元素，Z原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，則X為C元素，W的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知X、Y位于第二周期，Z、W為第三周期，Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，Y應(yīng)為O，Z為S元素，Z原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，則X為C元素，W的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，
A．X位于第二周期，Z位于第三周期，Y和Z位于同一主族，故A錯誤；
B.4種元素形成的各種單質(zhì)中，X單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，可為金剛石或石墨，故B錯誤；
C．W為Cl元素，氯氣與X、Y、Z的最簡單氫化物甲烷、水以及硫化氫都可反應(yīng)，故C正確；
D．如不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能比較酸性強(qiáng)弱，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A+無電子，BD與C2是等電子體，第一電離能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害氣體，F(xiàn)元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請回答下列問題：
（1）C2分子的電子式是，E屬于元素周期表中ds區(qū)
（2）A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式可能是H-O-C≡N
（3）E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式是ZnS
（4）C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3，其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用離子方程式表示）
（5）已知A-A鍵能為436kJ/mol．C-A鍵能為391kJ/mol．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol計(jì)算C≡C的鍵能，其鍵能是945.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后．溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．
編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應(yīng)溫度/
℃		溶液變藍(lán)所用
時(shí)間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的I-對反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用）．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述悝設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步職（不要求寫出具體搡作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；
在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，
用速率檢測儀測定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設(shè)一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B．實(shí)驗(yàn)室中將海帶中的I-完全氧化為I2時(shí)，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．25℃時(shí)，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的邊長為a cm，則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（　　）
A．鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．米酒變酸的過程涉及氧化反應(yīng)D．未成熟的蘋果遇碘水不會變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：

（1）寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基和醚鍵．
（2）試劑X是一溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2；在上述七步反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是⑥（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子．該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強(qiáng)烈紫外輻射．可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3、O發(fā)生下列反應(yīng)：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，由此可見在反應(yīng)中氮氧化物是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．反應(yīng)物

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