【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C. 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+

【答案】C

【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作Ⅰ為過(guò)濾，得到濾渣為Fe、Cu，濾液為氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并加入氧化劑（試劑c），氧化氯化亞鐵溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化鐵晶體，據(jù)此答題。

A.由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，蒸發(fā)濃縮與過(guò)濾所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C.濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D.亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.可以改變反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱(ΔH)

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A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

B. 1 mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋(píng)果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中 A 為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫(xiě)下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____；

（2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C 中苯的作用是__________。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；

（3）反應(yīng) 2 min～3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；

（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

已知：a．RNO2 RNH2

b．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

c．+H2SO4(濃)+H2O

①A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是________；

②E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

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【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol]；下列說(shuō)法正確的是（ ）

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（1）反應(yīng)所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

（2）該表面被氧化的鈉各成分的質(zhì)量是多少g______？

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