18．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaCl2溶液反應(yīng)
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉有黑色晶體生成鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍色沉淀Mg（OH）2的溶度積（Ksp）比Cu（OH）2小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)；
B．常溫下，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)；
C．高溫下，F(xiàn)e和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
D．溶度積常數(shù)表達式相似時，溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，所以將碳酸氫鈉分解生成的氣體通入氯化鈣溶液中沒有白色沉淀生成，故A錯誤；
B．常溫下，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)，而不是不反應(yīng)，故B錯誤；
C．高溫下，F(xiàn)e和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色晶體，故C正確；
D．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{色沉淀，說明發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則說明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)、難溶物轉(zhuǎn)化等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷及實驗評價能力，明確實驗原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
C．氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
D．氫氧化鋇溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（城序號）．
A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極．陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害．在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3＜pH＜7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)可表示為
B．可能是PCl5的分解反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D．該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1，天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化學式），該物質(zhì)的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)．碳纖維復合材料具有重量輕、可設(shè)計強度高的特點．碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng)．
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性．
①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能．
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理：太陽照射時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜間時，電池正極為b（填“a”或“b”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干種，某同學欲探究該溶液的組成，
進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體
D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　�。�
   XY 
 Z W  Q
A．陰離子的還原性：W2-＜Q-＜Y-
B．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進行
C．ZX2是兩性氧化物
D．Y的氫化物可用來篆刻玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示．已知活性炭對重金屬離子具有一定的吸附作用．
（1）當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
（2）當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)相同時，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是Cu2+的氧化性比Pb2+的強．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
B濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀
CSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
D鋁制品在空氣中耐腐蝕鋁是不活潑金屬
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案