往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有數(shù)學(xué)公式的溴離子被氧化成溴單質(zhì)．則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量的濃度是


  1. A.
    0.012mol/L
  2. B.
    0.15mol/L
  3. C.
    0.10mol/L
  4. D.
    0.8mol/L
D
分析：向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，當(dāng)亞鐵離子完全反應(yīng)后，氯氣再和溴離子反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算原溴化亞鐵的濃度．
解答：設(shè)原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得：0.15cmol×1+0.15Cmol××2×1=×2，
解得c=0.8，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行解答即可，注意亞鐵離子和溴離子與氯氣反應(yīng)的先后順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在100mL12mol·L-1的濃HCl中加入足量的MnO2加熱，充分反應(yīng)后得到Cl2的物質(zhì)的量是


  1. A.
    0.6 mol
  2. B.
    在0.3 —0.6 mol之間
  3. C.
    0.3 mol
  4. D.
    小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br/>⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和______（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是______；加快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是______．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的______（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作______．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    向過量的NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
  2. B.
    澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
  3. C.
    鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
  4. D.
    漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______．在（NH4）2SO4溶液中，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）固體NH4Al（SO4）2?12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如上圖所示．633℃時(shí)剩余固體的成分化學(xué)式為______．
（4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為______，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列說法正確的是


  1. A.
    7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
  3. C.
    1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×1023
  4. D.
    用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：______；
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為______；
（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是


  1. A.
    同質(zhì)量的H2與Cl2含有的分子數(shù)同樣多
  2. B.
    SO42- 的摩爾質(zhì)量是 96 g/mol
  3. C.
    阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023 mol-1
  4. D.
    二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是


  1. A.
    22.4L CO和 CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
  2. B.
    標(biāo)況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA
  3. C.
    常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
  4. D.
    標(biāo)況下，11.2LH2O含有0.5NA分子

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