【題目】如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是（ ）

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知，每個(gè)白色小球被3個(gè)黑色小球共用，每個(gè)黑色小球被6個(gè)白色小球共用，則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為3:6=1:2，化學(xué)式為AX2，故A錯(cuò)誤；

B. 由圖可知，每個(gè)白色小球被2個(gè)黑色小球共用，每個(gè)黑色小球被6個(gè)白色小球共用，則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為2:6，化學(xué)式為AX3，故A正確；

C. 由圖可知，每個(gè)白色小球被4個(gè)黑色小球共用，每個(gè)黑色小球被4個(gè)白色小球共用，則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為4:4，化學(xué)式為AX，故C錯(cuò)誤；

D. 由圖可知，每個(gè)白色小球被6個(gè)黑色小球共用，每個(gè)黑色小球被3個(gè)白色小球共用，則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為6:3=2:1，化學(xué)式為A2X，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號(hào)

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號(hào)）。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)

（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__ ＞___ (填氫化物化學(xué)式），理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、物質(zhì)變化觀念是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。已知a、b、c、d、e五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、d、e為常見的單質(zhì)，b、c為化合物。

(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點(diǎn)：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反應(yīng)生成兩種氧化物的化學(xué)方程式為_________________。

(2)若a是常見的金屬單質(zhì)，點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，e為常見的氣體單質(zhì)，則a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)若a、d為常見的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)。a既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

Ⅱ、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

(5)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是( )

A.K1閉合，K2打開，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e== Cl2↑

B.K1閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開，K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.K1打開，K2閉合，電路中通過0.002 mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應(yīng)，在試管中加入一定量銅粉，加入試劑后，立即塞上橡膠塞，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示，下列推斷不正確的是( )

資料：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈絳藍(lán)色。

裝置

序號(hào)

試劑

現(xiàn)象

①

10 mL濃NH3·H2O，3 mLH2O

溶液變?yōu)榻{藍(lán)色，左側(cè)水柱上升

②

10 mL濃NH3·H2O，3 mL H2O2

溶液變?yōu)榻{藍(lán)色，且比①深

③

10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O

溶液快速變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣體，左側(cè)水柱下降

④

10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2

溶液變藍(lán)比③慢，產(chǎn)生無色氣體，左側(cè)水柱下降

A.①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明O2參與了反應(yīng)

B.②中溶液顏色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

C.③中左側(cè)水柱下降可能是反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體導(dǎo)致的

D.④比③變藍(lán)慢是由于H2O2分解造成自身消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g，則

A.ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(Lmin)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

反應(yīng)速率

(1)

升高溫度

______

(2)

加入正催化劑

______

(3)

再充入a mol H2

______

(4)

將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍

______

(5)

保持容積不變，通入b mol Ne

______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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同步練習(xí)冊(cè)答案