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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是( )

A.K1閉合，K2打開，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl2e== Cl2↑

B.K1閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D.K1打開，K2閉合，電路中通過0.002 mol電子時，兩極共產生0.001 mol氣體

【答案】C

【解析】

根據裝置圖可知，當K1閉合K2打開時，該裝置為原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕；當K1打開K2閉合時，鐵做陰極，碳做陽極，總反應為電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 。依此對各選項做出判斷。

A項、K1閉合K2打開時，該裝置為原電池，鐵棒為負極發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，A選項錯誤；

B項、碳為正極發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以B選項錯誤；

C項、K1打開、K2閉合時，該裝置為電解池，鐵棒接電源負極做陰極被保護，屬于外加電流的陰極保護法，C選項正確；

D項、此時陰極發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑，產生的氣體為：0.002 mol÷2=0.001mol，碳棒接電源正極做陽極發(fā)生氧化反應：2Cl2e== Cl2↑，產生的氣體為：0.002 mol÷2=0.001mol，兩極共產生氣體產生的氣體為：0.001mol+0.001mol=0.002mol，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結構示意圖B.BF4—的結構式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO 35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、 鐵的氧化物和不溶于酸的雜質，工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水，難溶于酒精，某興趣小組實驗室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體，流程如下：

請回答：

(1)分析步驟 II 中的操作和原理， 回答下列問題：

①結合表 1、 2，分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________來調節(jié) pH ；

表1 pH對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

pH

ZnSO4.7H2O 回收量（g）

產品中Fe的含量%

產品中其他重金屬含量%

1

114.32

0.750

0.059

2

114.4

0.086

0.056

3

113.68

0.034

0.054

4

113.60

0.010

0.050

5

112.43

0.010

0.050

表2 溫度對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

溫度

(℃)

ZnSO4.7H2O 回收量（g）

產品中F的含量%

產品中其他重金屬含量%

20

111.45

0.011

0.052

40

112.89

0.010

0.051

60

113.30

0.010

0.050

80

113.80

0.010

0.050

90

114.40

0.091

0.048

②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時，過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環(huán)境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑，除了產物中可能含有 Zn(NO3)2 外，還可能的缺點是：_________________________；

(2)分析整個實驗過程中，回答下列問題：

①濾渣 B 的主要成分為___________________________；

②如何檢驗濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________；

③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________；

(3)為測定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度，可用 K4Fe(CN)6 標準液進行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

準確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體，用蒸餾水溶解并定容至 250mL，準確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進行滴定，所得數據如下表：

實驗次數

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

1

0.10

19.92

2

1.34

21.12

3

0.00

20.10

則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質量分數表示，保留到小數點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1 min時測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1 min內，B的平均反應速率為___________；x為____________。

(2)若反應經2 min達到平衡，平衡時C的濃度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反應速率的措施是____________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是____________。

A．容器內混合氣體的密度保持不變

B．容器內混合氣體的壓強保持不變

C．A、B的濃度之比為3：1

D．單位時間內斷開3n mol A-A鍵的同時生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

請回答下列問題：

（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。

（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。

（3）關于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．該過程不會產生污染

B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_____________，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結論__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是__________mL。

②放出1/3氣體所需時間為___________min。

③計算H2O2的初始物質的量濃度_______________。 (請保留兩位有效數字)

④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。

(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。

(3) A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。

(4) 寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式_______________________。

(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。

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