15．在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K=1.0  則CO轉化為CO2的轉化率（　　）
A．83%B．17%C．50%D．60%

分析 設轉化的CO為x，則
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始      2          10                  0            0
轉化        x         x                    x            x
平衡     2-x        10-x                x              x
$\frac{\frac{x}{V}×\frac{x}{V}}{\frac{（2-x）}{V}×\frac{（10-x）}{V}}$=1.0，以此來解答．

解答 解：設轉化的CO為x，則
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始      2          10                  0            0
轉化        x         x                    x            x
平衡     2-x        10-x                x              x
$\frac{\frac{x}{V}×\frac{x}{V}}{\frac{（2-x）}{V}×\frac{（10-x）}{V}}$=1.0，解得x=1.66mol，
則CO轉化為CO2的轉化率為$\frac{1.66mol}{2mol}$×100%=83%，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意結合平衡濃度計算K，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在15mL0．lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（　�。�
A．在B點：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
B．在A、B間任意一點，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在D點：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D．B→C段：水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCI2吸收水蒸氣的化學方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有S02（夾持及加熱裝置略）

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCI2，但大家說此方法不可行，請用化學方程式解釋原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學認為SOC12還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應．戊同學設計了如下實驗方案判斷丁同學的觀點：
取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應．按照戊同學的思路方法，還可以選擇證明Fe2+或SO42-（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以FeBr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學設計的實驗方案如圖：

請回答：
（1）a過程反應的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
（2）熱空氣的作用是從溶液中吹出溴蒸氣．
（3）b過程反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質的量最多的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）2↓+2NH3↑   
所需裝置和藥品如圖所示（鎂粉、銅粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．回答下列問題：

（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（2）裝置B的目的是除氣流中的水蒸汽、裝置C的目的是除去空氣中的CO2、裝置E的目的是除去空氣中的氧氣．
（3）通氣后，能否同時點燃A、E裝置的酒精燈？（填“能、不能”）不能，原因因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應，制得的氮化鎂將不純．
（4）請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室利用反應：CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2來制備S2Cl2，反應裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．
已知：S2Cl2易與水反應．
下列是幾種物質的熔沸點．
物質沸點/℃熔點/℃
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）寫出裝置A中制備Cl2的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放試劑的作用是吸收Cl2中的HCl氣體； 裝置C中的試劑是濃硫酸．
（3）D裝置中采用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，溫度易控制； 反應結束后，從D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物S2Cl2的實驗方法是蒸餾．
（4）裝置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（5）S2Cl2易與水反應，有淡黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素與淀粉互為同分異構體
B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，一定條件下均能水解
C．煤的氣化、煤的液化和石油的分餾都是化學變化
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質在光照時不反應的是（　　）
A．氫氣和氯氣的混合氣體B．硝酸
C．氫氣和氧氣的混合氣體D．氯水

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