【題目】用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是

A.FeCl2B.KClC.FeCl3D.CuCl2

【答案】A

【解析】

鉀和氯氣反應(yīng)生成氯化鉀，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產(chǎn)物進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ.驗證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實驗現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產(chǎn)物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置

若無現(xiàn)象

①證明紅色固體為_________。

若溶液變藍

②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。

取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g

③經(jīng)計算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

D. W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）

A. Cl2 B. NaHCO3

C. NH3·H2O D. CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為( )

A. 硫化物 B. 硫酸鹽

C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是(　　)

A. 放電時負極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋

B. 放電時Mg2＋向正極區(qū)移動

C. 充電時陽極反應(yīng)為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

D. 充電時電池的負極接充電電源的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是______________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為_____；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；若要進一步提高甲醇積分數(shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。

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