下列操作中,能使水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是(  )
A、向水中加入NaHSO4溶液
B、向水中加入Na2CO3溶液
C、向水中加入Al2(SO43固體
D、加熱
考點:水的電離
專題:
分析:能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動,說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離;溶液呈酸性,說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應,導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性,據(jù)此進行分析.
解答: 解:A、硫酸氫鈉的電離:NaHSO4═Na++H++SO42-,溶液中氫離子濃度增大,水的電離平衡向逆向移動,故A錯誤;
B、水中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解促進水的電離,碳酸根離子和氫離子結合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,所以溶液呈堿性,故B錯誤;
C、向水中加入硫酸鋁,鋁離子水解而促進水電離,且溶液呈酸性,故C正確;
D、加熱平衡右移,但是溶液的酸堿性不變,故D錯誤,
故選C.
點評:本題考查影響水電離的因素,注意不能根據(jù)pH確定溶液是酸堿性,要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在溶液中加入適量Na2O2固體后仍能大量共存的離子組是( 。
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、K+、CO32-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-
D、Na+、H+、Cl-、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列說法bu正確的是( 。
A、甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B、乙、丙、辛都是非金屬元素
C、乙、庚、辛都能形成氧化物
D、已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是(  )
A、做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計至少需使用3次
B、在有鹽橋構成的銅(硫酸銅)-鋅(硫酸鋅)原電池中,鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖,它的合成路線如下:

A能使三氯化鐵溶液顯色.
完成下列填空:
(1)寫出A的結構簡式:
 
;CH3I的作用
 

(2)反應④的化學方程式
 
.H的一種同分異構體的一氯代物的結構為,該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應時的化學方程式為
 

(3)試寫出能同時滿足以下條件H所有的同分異構體
 

a.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應   b.能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣泡
c.取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L(標況下)氣體
d.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e.分子中含有甲基
(4)試利用CH3CH═CH2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖例如下:CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

重要的精細化學品M和N,常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等,合成路線如圖所示:
已知:

iii N的結構簡式是
ⅳD為Y與HCHO按物質(zhì)的量之比1:3反應所得,化合物Z為苯甲醛.
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團名稱是
 
;由A生成B的反應類型是
 

(2)X的結構簡式為
 

(3)C和F在一定條件下可反應生成一種有香味的物質(zhì).寫出該反應的化學方程式
 

(4)下列說法正確的是
 

a.E能發(fā)生消去反應        b.1molM中含有4mol酯基      c.X與Y互為同系物
(5)寫出由Y生成D的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:
(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型是
 
;A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是
 

(2)丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有的官能團
 
(填名稱).
(3)由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題:

(1)寫出A、B的結構簡式:A
 
、B
 

(2)寫出各步反應類型:①
 
 
 

(3)寫出②、③的反應方程式:
 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Al、Fe、Cu、S等都是中學化學常見元素
(1)某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成,將該混合物進行如下處理:
①濾渣A的化學成分為
 
(填化學式),則上述過程中,含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
 

②濾液A中有無Fe3+?
 
(填“有”或“無”)實驗方法是
 
(所述實驗方法需與前一填空結論一致).
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時,Al3+發(fā)生反應的離子方程式為
 

(2)CuFeS2中Fe元素的化合價為
 
,CuFeS2與氧氣反應可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2氣體,則該反應的氧化產(chǎn)物為
 
(填化學式)
(3)硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體,為變廢為寶,某實驗小組設計了如下兩種方法進行二氧化硫的回收利用.
①以水為吸收劑,將吸收也水微熱,向其中通入SO2和過量的空氣,SO2幾乎被完全吸收,則反應的化學方程式為
 

②利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為氮肥硫酸銨,模擬裝置如圖2所示,試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應為
 

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