Question

19．實驗室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）用單線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？（寫出關(guān)鍵的計算式）

Answer 1

分析 （1）單線橋中由失去電子的元素指向得電子的元素，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗MnO₂的物質(zhì)的量、生成氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算生成氯氣體積．

解答 （1）單線橋中由失去電子的元素指向得電子的元素，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，標出反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，
MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol            1mol
x     2mol              y
x=y=$\frac{1mol×2mol}{4mol}$=0.5mol，
故V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的氣體在標準狀況下的體積11.2升．

點評 本題考查氧化還原反應與化學方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．