精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？

分析 濃硫酸具有酸性，可與堿性氣體反應，具有強氧化性，可與具有強還原性的氣體發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸具有酸性，可與氨氣反應生成硫酸銨，具有強氧化性，可與具有強還原性的H2S、HBr、HI等氣體發(fā)生氧化還原反應，
答：濃硫酸與NH3、H2S、HBr、HI等氣體反應．

點評 本題考查濃硫酸的性質，側重考查氣體的干燥，為高頻考點，注意把握濃硫酸的性質、常見干燥劑以及常見氣體的干燥方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸過程中的一步重要反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑不會改變該反應的逆反應速率
B．增大SO2（g）的濃度，逆反應速率會減小
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將0.2mol/L稀硫酸與等質量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/L
D．將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，密閉容器內某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為：N?2M
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉化率保持不變
D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．在150℃條件下，將20mL的氫氣和氧氣的混合氣體點燃后，恢復到原狀況，剩余16mL氣體，則混合氣體中氫氣和氧氣的體積各多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．3.15g鎂鋁合金完全溶于稀硝酸．若反應中硝酸被還原只產生2.24L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中加認足量1mo1•L-1的NaOH溶液．生成沉淀的質量為（　�。�
A．8.7gB．3.15gC．4.35gD．4.0g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．光導纖維的主要化學成分（　�。�
A．二氧化硅B．硅C．硅酸D．硅酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水．
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸．
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的溫水     b．100mL冰水   c．100mL飽和食鹽水     d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為6.75g
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH=2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點．
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是25mL酸式滴定管．
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為淀粉溶液，滴定達到終點時溶液的顏色變化為溶液藍色褪去，且30秒內不恢復藍色．
③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測定其含量，該反應的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若步驟4滴定達到終點，讀取Na2S2O3溶液時俯視其它操作正確，則測得的ClO2的含量偏低，ClO2-的含量偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法，不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染
③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3
⑥用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
A．僅①③④⑤B．僅②③④C．僅①③④D．僅①②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案