2．下列有關(guān)說法，不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染
③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3
⑥用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
A．僅①③④⑤B．僅②③④C．僅①③④D．僅①②④⑤

分析 ①依據(jù)二氧化氮和水反應(yīng)的氣體體積變化分析判斷；
②依據(jù)二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈣解答；
③氫氧化鈉能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣；
⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
⑥鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．

解答 解：①二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)后水上升試管容積的三分之二，不能充滿液體，故①錯誤；
②向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可減少SO2對大氣的污染，故②正確；
③石英坩堝主要成分為二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故③錯誤；
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鎂可得到Mg，故④錯誤；
⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法用加入澄清石灰水的方法證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤錯誤；
⑥用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故⑥正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及元素及化合物的性質(zhì)、電解原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：
$→_{H_{2}SO_{4}、丙酮、0℃}^{CrO_{3}}$B$→_{△}^{CH_{3}OH、H+}$$→_{過氧化物}^{HBr}$D$→_{②酸化}^{①NaOH溶液/△}$E$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
二氫荊芥內(nèi)酯
（1）A中有3個手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出由 制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）．合成路
線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{Br}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號）③、⑤，互為同分異構(gòu)體的是①、②．
①CH3CH═CHCOOH   ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH    ⑤CH2═CHCOOH
（4）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：
（1）苯基部分可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；
（2）-CH═CH2部分可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)；
（3）該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體．
（5）該有機(jī)物不是（填“是”或“不是”）苯的同系物，能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點．重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成如表
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立．
步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層若乙醚層呈紅色，則猜想二成立．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為0.04cVmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
B．當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4）所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在25℃時，用石墨電極電解2.0L1.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有9.6g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)過程中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.68L，反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．

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同步練習(xí)冊答案