Question

生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是：

2PbSO₄+2H₂OPbO₂+Pb+2H₂SO₄

下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.需要定期補(bǔ)充硫酸

B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO₂是正極

C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

D.工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小

Answer 1

A

解析:

鉛蓄電池在工作時(shí)相當(dāng)于原電池，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是正極，所以Pb是負(fù)極，PbO₂是正極；在工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是鉛失去電子生成Pb²⁺，Pb²⁺與溶液中的SO₄^2-生成PbSO₄沉淀，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，在電池制備時(shí)，PbSO₄的量是一定的，制成膏狀的PbSO₄干燥后安裝，說(shuō)明H₂SO₄不用補(bǔ)充；放電時(shí)，H₂SO₄被消耗，溶液中的H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。