Question

生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)如下：?

2PbSO₄+2H₂OPbO₂+Pb+2H₂SO₄?

下列對鉛蓄電池的說法中錯誤的是(    )?

A.需要定期補充硫酸?

B.工作時鉛是負極，PbO₂是正極?

C.工作時負極上發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+PbSO₄+2e^-?

D.工作時電解質(zhì)的密度減小

Answer 1

解析：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度越大,溶液的密度就越大，這是本題的隱含條件。鉛蓄電池在工作時相當于原電池，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是正極，所以Pb是負極，PbO₂是正極。在工作時，負極發(fā)生的反應(yīng)是鉛失去電子生成Pb²⁺，Pb²⁺與溶液中的生成PbSO₄沉淀。從方程式中看出放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，且硫酸難揮發(fā)，說明H₂SO₄不用補充。?

答案：A