精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。高能 LiFePO4電池結構如圖所示，電池中間為聚合物的隔膜，其主要作用是反應過程中只讓Li+通過。已知電池的反應原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列說法正確的是

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC═LixCn

D.放電時，正極電極反應式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

【答案】BC

【解析】

A.　充電屬于電解池，根據電解原理，Li＋應向陰極移動，即向右移動，故A錯誤；

B.　放電屬于原電池，根據原電池工作原理，電子從負極流出，經外電路，流向正極，故B正確；

C.　充電時，陰極上得到電子，化合價降低，即陰極反應式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCn，故C正確；

D.　放電時，根據原電池工作原理，正極上得到電子，化合價降低，正極反應式為FePO4＋xe－＋xLi＋=xLiFePO4，故D錯誤；

答案：BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：Mg（s）+2 H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJmol﹣1

H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol﹣1

Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJmol﹣1

①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：________．

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，G是一種油狀有果香味的物質。請推斷回答下列問題：

（1）A分子的核磁共振氫譜圖中應有的組峰數為________

A．1 B．2 C．3 D．4

（2）反應②的反應類型為

A．取代反應 B．加成反應 C．消去反應 D．氧化反應

（3）①E和F所含官能團的名稱分別為_____________和____________。

②化合物A的空間構型為________________。

③已知G的一種同分異構體具有C、E中的官能團，其結構簡式為________________。

④寫出反應③的化學方程式：______________________。

⑤E的結構簡式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是一種重要的有機化工原料，如圖所示是以有機物X為原料設計的合成路線（部分產物、個別合成路線、反應條件等略去）。

已知：i.X為芳香烴，其相對分子質量為92；Y是一種功能高分子材料。

ii.烷基苯在酸性高酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：

iii.（苯胺，易被氧化）

請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1）X 結構簡式為______。阿司匹林中官能團的名稱為______。

（2）反應③的反應類型是______；反應②和③的順序不能交換的原因是______。

（3）Y 的結構簡式為______。

（4）已知 A 為一氯代物。反應⑤的離子方程式為______。

（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有______種。

①芳香族化合物；

②不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；

③1mol該有機物最多能與 2 mol NaHCO3完全反應。

（6）寫出以 A 為原料制備的合成路線流程圖（其它試劑任選）_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用

B.由脫硫過程可知，氧化性強弱Fe2（SO4）3＜S＜O2

C.脫硫過程中O2間接氧化H2S

D.副產物硫單質可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.加入催化劑，可以減小正反應的活化能，增大逆反應的活化能

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質：

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案