Question

下表中對實驗操作、現(xiàn)象的描述及對應的解釋、結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作、現(xiàn)象	解釋、結論
A．	銅片放入濃硫酸中，無明顯變化	銅在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，產生白色沉淀	該氯化物是AlCl3
C．	將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，調至pH=9時，開始出現(xiàn)沉淀[已知Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]	原溶液中 c（Mg2+）=5.6×10-2mol?L-1

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,pH的簡單計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,氨的化學性質

專題：

分析：A、銅和濃硫酸需要加熱發(fā)生反應常溫下不易發(fā)生反應，不是鈍化；
B、氯化物中加入氨水生成白色沉淀不一定是氫氧化鋁；
C、將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，若是強酸所得溶液pH=4；
D、依據溶度積常數(shù)計算沉淀后的溶液中鎂離子濃度分析；

解答： 解：A、銅和濃硫酸需要加熱發(fā)生反應，常溫下不易發(fā)生反應，不是鈍化，故A錯誤；
B、氯化物中加入氨水生成白色沉淀不一定是氫氧化鋁，可以生成氫氧化鎂白色沉淀等，故B錯誤；
C、將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，若是強酸所得溶液pH=4，所得溶液pH=3.8說明HA為弱酸，故C正確；
D、依據溶度積常數(shù)計算沉淀后的溶液中鎂離子濃度分析，pH=9時，開始出現(xiàn)沉淀，Mg（OH）₂的K_sp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=c（Mg²⁺）×（

10-14

10-9

）²=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=5.6×10^-2mol?L^-1，所以原溶液中鎂離子濃度大于5.6×10^-2mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質性質的分析判斷，弱電解質溶液稀釋后溶液PH的計算，溶度積常數(shù)的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．