Question

【題目】Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為－3價(jià))：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，請配平下列化學(xué)方程式：______________

______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________ mol。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。

（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。

（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】C 2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O 0.25 500 mL容量瓶 ＋4Cl2＋5H2O===2＋8Cl－＋10H＋

【解析】

(1)化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化。

(2)反應(yīng)中KOCN→N2,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),共升高6價(jià),Cl2→KCl,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),共降低2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,故系數(shù)為1, Cl2系數(shù)為3,結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。

（3）1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)猓�失�?/span>5 mol電子，1氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒列方程求解。

（4）常見的容量瓶有50mL、100 mL、250 mL、500 mL等規(guī)格。

（5）Na2S2O3被氯氣氧化為SO，Cl2被還原為Cl－，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。

(1)反應(yīng)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合價(jià)降低，被還原；碳元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子，因此被氧化的元素是C；正確答案：C。

(2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O；正確答案：2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O。

(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)�，失�?/span>5 mol電子，1氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣＝0.25 mol；正確答案：0.25。

(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶；正確答案：500 mL容量瓶。

（5）Na2S2O3被氯氣氧化為SO，Cl2被還原為Cl－，根據(jù)電子守恒、離子守恒、原子守恒寫出該反應(yīng)為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋；正確答案：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。