【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中分別取18g葡萄糖進(jìn)行下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：

（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH，反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）與乙酸反應(yīng)生成酯，若一定條件下乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

【答案】0.2 CH2OH(CHOH)4COONH4 18 13.44 CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O

【解析】

(1)，葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，該鹽為CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基，所以需要0.5mol乙酸進(jìn)行反應(yīng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO +6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵的腐蝕和防護(hù)的敘述正確的是(　　)

A.用鐵鍋燒制糖醋魚時(shí)，鐵鍋會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快

D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護(hù)法的原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2 為原料制備 ClO2 的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

A.X 中大量存在的陰離子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大

C.NaClO2 變成 ClO2 發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH）燃料電池方面獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。（已知：質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過；甲醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O。）

（1）該電池工作時(shí)，b處通入的物質(zhì)為__，c處通入的物質(zhì)為___。

（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

（3）該電池工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀消毒片主要成分為KMnO4，可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有A12O3、SiO2等雜質(zhì))制備KMnO4的流程圖如下：

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)__________時(shí)，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。

(2)向“浸取液”中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為__________。

(3)“熔融煅燒”時(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)“歧化”時(shí)，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)。

(5)“歧化”時(shí)，下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．濃鹽酸 b．亞硫酸 c．稀硫酸 d．氫碘酸

(6)制取過程中，若pH調(diào)節(jié)不合理易生成Mn2+。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________。

（2）C的燃燒熱為_________________。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________________。

（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 ________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱完全反應(yīng)后，可得3種有機(jī)物的是（ ）

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B．

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

D．

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【題目】Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為－3價(jià))：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，請配平下列化學(xué)方程式：______________

______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________ mol。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。

（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。

（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃、101kPa）：

①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　�。�

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

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