【題目】下列關于鐵的腐蝕和防護的敘述正確的是(　　)

A.用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學腐蝕和析氫腐蝕

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快

D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護法的原理

【答案】A

【解析】

A．鐵能夠和醋酸反應，因此用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學腐蝕，鐵鍋的主要成分為鐵合金，同時會發(fā)生原電池反應，即發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應可用Fe-2e-=Fe2+表示，故B錯誤；

C．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，比在稀硫酸中腐蝕得慢，故C錯誤；

D．中沒有外加電源，不屬于外加電流的陰極保護法，該裝置起不到保護鋼件的作用，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關橡膠的敘述正確的是( )

A.從廢輪胎上刮下的橡膠粉末可溶于有機溶劑

B.天然橡膠的成分是順式聚異戊二烯，能溶于汽油

C.天然橡膠和杜仲膠互為同分異構體

D.硅橡膠屬于無機橡膠，是無機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是( )

A. 氫氧燃料電池在堿性介質中負極的反應式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

C. 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2 e- = Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。

試回答下列問題：

（1）A是________極，材料是________，電極反應為_____________，B是________極，材料是________，主要電極反應為_________________，電解質溶液為________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈________色。

（3）常溫下，若甲池中陰極增重12.8 g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為________。若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為________，pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。

（1）已知反應 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。一定條件下進行該反應，測得 CO 的平衡轉化率與溫度、起始投料比m= 的關系如圖 1 所示。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比：m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉化率

C 當投料比 m＝2 時，NO 轉化率比 CO 轉化率小

D 當體系中 CO2 和 CO 物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）

（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關系。

①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高 NO 的轉化率，可采 取的措施有______（填字母序號）

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點中的______點。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗

D.若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組為了探究葡萄糖的結構與性質，在實驗室中分別取18g葡萄糖進行下列幾個實驗。試回答下列問題：

（1）發(fā)生銀鏡反應時，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH，反應后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結構簡式是___。

（2）與乙酸反應生成酯，若一定條件下乙酸的轉化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標準狀況下），反應的化學方程式是______。

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