【題目】關(guān)于如圖所示的原電池,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng);銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
D. 取出鹽橋后,電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
【答案】A
【解析】
該原電池中,Zn失電子作負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;Cu作正極,正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答。
A.鋅作負(fù)極、銅作正極,電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極,故A正確;
B.Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移,故B錯(cuò)誤;
C.銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故C錯(cuò)誤;
D.取出鹽橋后,不能形成閉合回路,不能形成原電池,電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH4的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng):CH3COONa(固體)+NaOH(固體)→ Na2CO3+CH4↑制備氣體。
(1)用CH4氣體分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①通入酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是______________________________。
②在無(wú)色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照,現(xiàn)象是___________________________。
(2)為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①當(dāng)玻璃管中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色時(shí),說(shuō)明CH4具有還原性。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?__________(填“正確”或“不正確”),理由是______________________________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還觀察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)研究小組將CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.A點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性
B.B點(diǎn)表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)
C.C點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
D.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入鹽酸中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
方案一方案二
(1)根據(jù)方案一裝置回答以下問題:
Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。(填代號(hào))
Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。
(2)根據(jù)方案二裝置回答以下問題:
Ⅰ.方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是:__________________________。
Ⅱ.B裝置的作用是_________________,X是_______________________。
Ⅲ.能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(3)方案一、二中多次用到廣口瓶,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡(jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置,被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途;
A____________;B_____________;C____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:,該反應(yīng)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)作出的判斷(有關(guān)圖像)錯(cuò)誤的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)乙裝置中鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”),石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為___________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。(填“鐵極”或“石墨極”)
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為
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