Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．下列說法正確的是（　　）

• A、P（s）和Cl₂（g）一步直接生成1 mol PCl₅（g） 的△H小于△H₁+△H₂
• B、PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）加入催化劑，達平衡時PCl₅的分解率減小
• C、生成PCl₃（g）的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-306 KJ/mol
• D、工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，降溫后，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅，這樣有助于提高產(chǎn)率

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為P（s）+

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Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△-399kJ/mol，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響解答該題．

解答： 解：A、根據(jù)蓋斯定律分步反應(yīng)和一步直接反應(yīng)的反應(yīng)熱相同，△H=△H₁+△H₂，故A錯誤；
B、加入催化劑，加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，故B錯誤；
C、P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為P（s）+

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2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol，題中物質(zhì)的量與反應(yīng)熱不對應(yīng)，故C錯誤；
D、Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g），是放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，降溫有利于PCl₅（g）的生成，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響及反應(yīng)熱的計算等知識．解題中需注意：熱化學(xué)方程式中沒有標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱沒有呈現(xiàn)對應(yīng)的比例關(guān)系，不能正確判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．