Question

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol•L^﹣1．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L﹣1•min﹣1
	B．	在5min時，容器內D的濃度為0.2mol•L﹣1
	C．	該反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大
	D．	5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．
專題：	化學平衡專題．
分析：	經(jīng)5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L﹣1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol•L﹣1=1mol，則         A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g） 起始：1mol     2mol      0      0 轉化：0.5mol   1mol     0.5mol  1mol 平衡：0.5mol   1mol     0.5mol  1mol 以此可解答該題．
解答：	解：經(jīng)5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L﹣1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol•L﹣1=1mol，則         A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g） 起始：1mol     2mol     0      0 轉化：0.5mol   1mol     0.5mol  1mol 平衡：0.5mol   1mol    0.5mol  1mol A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol•L﹣1•min﹣1，故A正確； B.5min時，容器內D的濃度為=0.2mol•L﹣1，故B正確； C．反應前后氣體的體積不等，反應過程中氣體物質的量增大，容器內壓強逐漸增大，故C正確； D．5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D錯誤． 故選D．
點評：	本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)三段式法計算較為直觀，易錯點為CD，注意A為固體的特征．