在一定溫度時,將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol•L﹣1.下列敘述不正確的是( 。

 

A.

在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L﹣1•min﹣1

 

B.

在5min時,容器內D的濃度為0.2mol•L﹣1

 

C.

該反應隨著反應的進行,容器內壓強逐漸增大

 

D.

5min時容器內氣體總的物質的量為3mol


考點:

化學平衡的影響因素;化學平衡的計算.

專題:

化學平衡專題.

分析:

經(jīng)5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L﹣1,則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol•L﹣1=1mol,則

        A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)

起始:1mol     2mol      0      0

轉化:0.5mol   1mol     0.5mol  1mol

平衡:0.5mol   1mol     0.5mol  1mol

以此可解答該題.

解答:

解:經(jīng)5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L﹣1,則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol•L﹣1=1mol,則

        A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)

起始:1mol     2mol     0      0

轉化:0.5mol   1mol     0.5mol  1mol

平衡:0.5mol   1mol    0.5mol  1mol

A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol•L﹣1•min﹣1,故A正確;

B.5min時,容器內D的濃度為=0.2mol•L﹣1,故B正確;

C.反應前后氣體的體積不等,反應過程中氣體物質的量增大,容器內壓強逐漸增大,故C正確;

D.5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,故D錯誤.

故選D.

點評:

本題考查化學平衡的計算,題目難度不大,注意根據(jù)三段式法計算較為直觀,易錯點為CD,注意A為固體的特征.

 

練習冊系列答案
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下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al.

    A.             ③④                B. ②③④          C. ①③④   D. ①②③④

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下列說法正確的是(  )

A.化學反應是放熱還是吸熱與反應條件有關

B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D.反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的大小

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在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4液態(tài))和氧化劑H2O2,當它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4 mol N2H4(l)與足量H2O2(l)反應生成N2和水蒸氣放出256.65 kJ的熱量。

(1)寫出反應的熱化學方程式___________________________。

(2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則16 g 液態(tài)肼與足量H2O2(l)反應生成N2和液態(tài)水時,放出熱量______________kJ。

(3)上述反應用于火箭推進器,除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的特點是________________________。

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已知:NH3•H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的△H=﹣24.2kJ/mol;強酸、強堿反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol.則1mol NH3•H2O在水中電離的△H等于(  )

 

A.

﹣69.4kJ/mol

B.

+45.2kJ/mol

C.

+69.4kJ/mol

D.

﹣45.2kJ/mol

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一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是( 。

 

A.

反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L•s)

 

B.

反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

 

C.

達平衡時Y的物質的量分數(shù)為:9.5%

 

D.

反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)⇌Z(g)

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2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量,1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量,1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量.試回答下列問題:

(1)表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式 ;

(2)下列有關說法正確的是 

A.奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變?yōu)闊崮?/p>

B.相同條件下,正丁烷的熱值比丙烷大

C.正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

(3)已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8kJ,現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體,完全燃燒時放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為 

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選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,有關這種萃取劑應具備的性質和說法正確的是

A.難溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應

B.難溶于水,且必須比水密度小

C.萃取劑可以選擇酒精

D.難溶于水,且碘在此萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度。

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在四個不同的容器中,在不同條件下進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

D.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

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