【題目】X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X元素位于第VIA族B.A不能溶于B中

C.A是典型的酸性氧化物D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

【答案】C

【解析】

X、Y、Z三種短周期主族元素，B和C均為10電子分子，應(yīng)該為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為H，Y、Z位于第二周期；X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，若Y為C元素，X為F，若Y為N，X為O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，A為X、Y組成的雙原子分子，則A為NO，結(jié)合原子半徑可知，Y為N、X為O元素，X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成的B為H2O，Y單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成的C為NH3。則X為O、Y為N、Z為H，A為NO、B為H2O、C為NH3。

A.由分析可知，A為O，原子序數(shù)為8，位于第VIA族，A正確；

B.A為NO、B為H2O，NO難溶于水，B正確；

C.A是不成鹽氧化物，非酸性氧化物，C錯(cuò)誤；

D. B為H2O，常溫下是液體，C為NH3，常溫下是氣體，故B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾分類正在全國(guó)逐漸推廣,垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬?gòu)U料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如下圖所示：

已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時(shí),該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）熱純堿的作用是_______________，H2O2的電子式為___________。

（2）調(diào)pH步驟可選用的試劑為______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

（3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是_______________。

（4）溶液1經(jīng)過(guò)加熱、蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)晶體時(shí),自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是____________________________________。

（5）寫(xiě)出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式________________________________。

（6）取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時(shí)完全失去結(jié)晶水,此時(shí)固體質(zhì)量為2.84g,則該摩爾鹽結(jié)晶水個(gè)數(shù)x=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是_______和_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；__________________。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后_______。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（4）裝置②的作用是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：

已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。

（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為 ______________（填字母）。

a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃

（3）可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖：

① Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因 __（結(jié)合方程回答）。

②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過(guò)程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，_______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和_____。

（4）為測(cè)定存儲(chǔ)罐中所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖 勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是______。

②若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為_____mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)b Z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b的數(shù)值可能是( )

A．a(chǎn)=2，b=1 B． a=1，b=2 C．a(chǎn)=2，b=2 D． a=3，b=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)請(qǐng)用序號(hào)填空：

①13C與14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④

屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

NaCl____________ NH3______________

(3)第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。半徑最大的原子是___________，氫化物最穩(wěn)定的元素是__________。

(4)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________；

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