Question

【題目】(1)請(qǐng)用序號(hào)填空：

①13C與14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④

屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

NaCl____________ NH3______________

(3)第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。半徑最大的原子是___________，氫化物最穩(wěn)定的元素是__________。

(4)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________；

Answer 1

【答案】① ③ ② HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl N2(g) + O2(g) =2NO(g)ΔH=+68kJ/ mol

【解析】

(1)①13C與14C都是碳元素的不同核素，屬于同位素；

②正丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

③CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，都是烷烴，在分子組成上相差一個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)，二者互為同系物；

④分子式相同，分子結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)氯原子在空間上都處于鄰位，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同種物質(zhì)；

屬于同位素的是①；屬于同系物的是③；屬于同分異構(gòu)體的是②；

(2)NaCl屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為；NH3是共價(jià)化合物，電子式為；

(3)同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，堿性逐漸減弱，第三周期非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，第三周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，第三周期半徑最大的原子是Na，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，第三周期氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl；

(4)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO(g)，吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+68kJmol-1。