Question

下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)CH₃COOH+C₂H₅OH?CH₃COOC₂H₅+H₂O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

• A、②⑤
• B、②④⑤
• C、①③⑤
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：CH₃COOH+C₂H₅OH?CH₃COOC₂H₅+H₂O，
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯是正反應(yīng)，同時(shí)生成1mol水也是正反應(yīng)，故不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯是正反應(yīng)，同時(shí)生成1mol乙酸是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇是正反應(yīng)，同時(shí)消耗1mol乙酸也是正反應(yīng)，故不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；
故達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④⑤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．