Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH＜7的溶液一定是酸溶液
• B、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• C、室溫下，每1×10⁷個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離
• D、室溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，則該溶液一定是酸性溶液

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）受溫度影響，當溫度越高，電離程度越大，K_w越大，反之相反，pH＜7的溶液不一定是酸溶液，也可能為中性；
B．pH=5的溶液和pH=3的溶液，氫氧根離子是水完全電離生成；
C．根據(jù)常溫下1L水的質(zhì)量約為1000g計算出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)常溫下氫離子濃度為10^-7mol/L可知1L水中約含有10^-7mol氫離子，最后根據(jù)每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離計算出n值；
D．由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol?L^-1，溶液可能為酸性或者堿性溶液．

解答： 解：A．水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動，H⁺和OH^-濃度增大，故pH＜7的溶液可能為在較高溫度下的水，故A錯誤；
B．K_w=c（H⁺）×c（OH^-），pH=-lg[c（H⁺）]，pH=5的溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

KW

10-5

；pH=3的溶液中c（H⁺）=10^-3 mol/L，c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

KW

10-3

；前者與后者的c（OH^-）之比為：

KW

10-5

：

KW

10-3

=100：1，故B正確；
C．1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10^-7mol，1L在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：

1000g

18g/mol

≈55.6mol，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：

55.6mol

10-7mol

=

nmol

1mol

，解得n=55.6×10⁷，即在常溫下，平均每55.6×10⁷個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，故C錯誤；
D．水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L＜c（H⁺）=1×10^-7mol/L，說明該溶液抑制了水的電離，溶液可能為酸溶液或堿溶液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，明確酸溶液或堿溶液對水的電離的影響是解題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法．