如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（　　）
A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）
B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）
D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
專題：電化學(xué)專題
分析：金屬被腐蝕快慢順序為：作電解池陽極＞作原電池負極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：金屬被腐蝕快慢順序為：作電解池陽極＞作原電池負極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，
（1）中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕、（2）中Fe活潑性大于Sn而作原電池負極、（3）中Fe的活動性小于Zn而作原電池正極、（4）中Fe作電解池陽極，所以Fe腐蝕快慢順序是（4）＞（2）＞（1）＞（3），故選A．
點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確金屬腐蝕快慢順序是解本題關(guān)鍵，知道原電池和電解池裝置中鐵所作電極名稱即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)貼錯了標(biāo)簽的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3
危險警告標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H2?2NH3．在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L．下列說法正確的是 （　�。�
A、用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s）
B、維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應(yīng)的速率
C、增加H2的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會加快
D、反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B、能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C、焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為 Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C、常溫下，在pH=2的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
D、在c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序為：
 
；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、
 
，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：
 
，在移液時玻璃棒的作用是：
 
．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會
 
；
（5）用ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=
 
mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2-+xI-+yH+═2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是
 
，y的數(shù)值是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙的生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為
 
．
（3）某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答問題
（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
2，3-二甲基-4-乙基已烷
 
；  2-甲基-1-丁烯
 

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
 
；   
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)．通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱．溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)．
例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①裝簡單絕熱式量熱計，裝置如圖．
自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計  2保溫瓶  3底座  4鐵架臺）
②準(zhǔn)確稱量5.62g KNO3（備用）．
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g?cm-3），倒入廣口保溫瓶中．
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度．
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5.62g KNO3迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前同的攪拌速率，繼續(xù)每1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度．
⑥數(shù)據(jù)處理．思考并回答下列問題：
（1）您認為該測量實驗成敗的關(guān)鍵是
 

（2）用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點？
 
但為何要保持一定的速率，過快對所得結(jié)果有何影響
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是
 
，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施
 
．
（3）若已知KNO3溶液的比熱容為CpKj?（kg?℃）-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達式為△H=
 
．
（4）即使整個操作都規(guī)范，你認為測得溶解熱與實際溶解熱存在差異的原因是
 
．

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