Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是__________________________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________________。（用n、m表示）

Answer 1

【答案】 a h i b c f g d 作用是使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸 有無色（或白色）晶體（或固體）生成 減小 ×100%或×100%

【解析】（1）裝置I制取的SO2與O2經(jīng)干燥后進(jìn)入裝置II，經(jīng)過催化氧化后得到SO2、O2及生成的SO3的混合氣體；為測(cè)定SO2與SO3的量，SO3在裝置IV中經(jīng)過冰水冷凝，而SO2將被隨后的裝置III中的堿液吸收；故接口的連接順序?yàn)?/span>a h i b c f g d；（2）通過維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗中的液體能順利的滴下；（3）SO2的催化氧化是需要在高溫下進(jìn)行的，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)先加熱裝置II中的玻璃管，再滴加濃硫酸；（4）冰水的溫度低于SO3的熔點(diǎn)，故在IV處可看到冷凝析出的SO3固體；（5）（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。�（6）Ⅲ處增重m g即是部分轉(zhuǎn)化后的SO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為mol，而產(chǎn)生的SO2的總物質(zhì)的量為n mol，故實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率（2SO2＋O22SO3）為×100%。