【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)

【答案】C
【解析】A．放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以堿性減弱，故A不符合題意；
B．充電過(guò)程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程，故B不符合題意；
C．充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故C符合題意；
D、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D不符合題意。

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是 ．
（2）XZ3化合物的電子式是 ．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是( )

A.a點(diǎn)
B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn)
D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A.200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D.由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列方程式

(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無(wú)水AlCl3(183℃升華)，無(wú)水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

B. g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e裝置的收集器必須保持干燥

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，a和d處酒精燈應(yīng)同時(shí)點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，磁性材料的研究備受國(guó)際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個(gè)數(shù)之比為1：2

C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：過(guò)程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過(guò)程II的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________，由下表數(shù)據(jù)可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。

表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果

（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應(yīng)的△H<0，T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________(任寫一個(gè)即可)。

③其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時(shí)間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.鈉的密度小，可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制耐高溫材料

C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性，可用作凈水劑

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