（1）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學(xué)鍵形成時會
 
能量．如果一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時的能量變化大于化學(xué)鍵形成時的能量變化，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；（‘填“放熱”或“吸熱”）；如果一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（2）不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換．
（3）圖2是一個原電池工作原理的示意圖．試回答：
①從能量角度看，它屬于
 
能轉(zhuǎn)化為
 
②裝置中Zn為
 
極?
考點：反應(yīng)熱和焓變,常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量變化分析，斷鍵吸熱，成鍵放熱；
（3）該裝置為原電池，根據(jù)反應(yīng)中的能量變化分析，原電池中活潑性強的作負極．
解答： 解：（1）形成新鍵時，要放出能量；化學(xué)鍵斷裂時的能量變化大于化學(xué)鍵形成時的能量變化，則該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)后能量降低，所以屬于放熱反應(yīng)，
故答案為：放出；吸熱；放熱；
（3）該裝置為原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池中活潑性強的作負極，Zn的活潑性比Cu強，則Zn為負極，
故答案為：化學(xué)；電能；負．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化，原電池原理等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某溶液中滴入無色酚酞，溶液呈紅色．下列離子在該溶液中一定能生成沉淀的是（　�。�
A、Na+
B、Cl-
C、Fe3+
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉是無色立方晶體或白色結(jié)晶性粉末，其水溶液呈微堿性，具有還原性、潮解性，在潮濕空氣中因吸收水分而結(jié)塊．碘化鈉與空氣接觸，能使碘游離析出，工業(yè)上常用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產(chǎn)品．工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是
 
．
（3）向NaIO3溶液中加入鐵屑的目的是
 
，反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（4）在將濾液濃縮、冷卻結(jié)晶、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
周期數(shù) 二 三 三 二 三 三 三
最高化合價 +2 +1 +5 +7 +6 +3

最低化合價		 -2     -3 -1 -2  
（1）請確定以上7種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號填入下表中
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
以下必須用元素符號或化學(xué)式填寫：
（2）化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是
 
：
（3）①、⑥兩種元素按原子半徑由大到小的排列順序為
 
＞
 
；
（4）既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
 
；
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素是
 
；
（6）⑤的單質(zhì)與水能發(fā)生反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過以下實驗把它們鑒別出來．
（1）通過觀察溶液的顏色就可以確定的是
 
溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來，試劑X是
 

（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當(dāng)向溶液中滴入試劑X時，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是
 
溶液；當(dāng)向溶液中滴入試劑X時，無明顯現(xiàn)象，則該溶液是
 
溶液．
（3）若取（1）中確定的溶液2mL于試管中，再滴入試劑X，觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．列用連線方法對部分化學(xué)知識進行歸納的內(nèi)容中，有錯誤的組是
 

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：
阿司匹林易水解一一 用于解熱消炎鎮(zhèn)痛，不能用于防治心腦血管疾病
明礬溶于水能形成膠體一一 用于對水的消毒、凈化
B．保護環(huán)境：控制“白色污染”--量減少一次性塑料餐具的使用           
防止水的污染--倡使用無磷洗衣粉
C．基本安全常識：飲用假酒中毒一一 甲醇引起       
食用假鹽中毒一一 亞硝酸鈉引起
D．生活中的一些做法：除去衣服上的油污一一可用汽油洗滌        
使煤燃燒更旺一一可增大煤與空氣接觸面積
Ⅱ．（1）淀粉、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是
 
、
 
．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和
 
．
（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的是
 
、
 
；
（3）淀粉和蛋白質(zhì)溶干水后都能形成膠體，用一束光通過其溶液，都產(chǎn)生現(xiàn)象
 
，若鑒別它們可用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為
 
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．
B．硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料．在實驗室從粗鋅（含有少量的鉛）與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：
步驟1：將廢液過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體．
步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解．②停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．③抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體l～2次，得精制晶體．
（1）廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是
 
．
（2）步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是
 
．（填字母）
a．NH3?H2O     b．ZnO     c．ZnCO3      d．NaOH
（3）步驟1中對濾液加熱濃縮時，當(dāng)
 
時，停止加熱．
（4）步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是
 
．
（5）抽濾裝置如圖2所示，儀器B的名稱是
 
．儀器C的作用是
 
．
（6）用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．請回答：

（1）寫出乙物質(zhì)的化學(xué)式：
 
；
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途：
 
、
 
；
（3）寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）寫出乙與過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、SO2、O2、SO3同時存在
B、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變
D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都等于零

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同步練習(xí)冊答案