Ⅰ.列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中,有錯(cuò)誤的組是
 

A.物質(zhì)的性質(zhì)與用途:
阿司匹林易水解一一 用于解熱消炎鎮(zhèn)痛,不能用于防治心腦血管疾病
明礬溶于水能形成膠體一一 用于對(duì)水的消毒、凈化
B.保護(hù)環(huán)境:控制“白色污染”--量減少一次性塑料餐具的使用           
防止水的污染--倡使用無磷洗衣粉
C.基本安全常識(shí):飲用假酒中毒一一 甲醇引起       
食用假鹽中毒一一 亞硝酸鈉引起
D.生活中的一些做法:除去衣服上的油污一一可用汽油洗滌        
使煤燃燒更旺一一可增大煤與空氣接觸面積
Ⅱ.(1)淀粉、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是
 
、
 
.油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和
 

(2)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的是
 
、
 
;
(3)淀粉和蛋白質(zhì)溶干水后都能形成膠體,用一束光通過其溶液,都產(chǎn)生現(xiàn)象
 
,若鑒別它們可用
 
考點(diǎn):藥物的主要成分和療效,常見的生活環(huán)境的污染及治理,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),淀粉的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:Ⅰ.A.阿司匹林能用于防治心腦血管疾病;
B.所謂“白色污染”,是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂;
C.飲用甲醇使人死亡或失明;
D.增大煤與空氣接觸面積反應(yīng)速率加快.
Ⅱ.(1)淀粉水解生成葡萄糖;蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸;油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯;
(2)相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物;
(3)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng).
解答: 解:Ⅰ.A.阿司匹林能用于防治心腦血管疾病,明礬不能消毒,故A錯(cuò)誤;
B.減少一次性塑料餐具的使用可以減少白色污染,使用無磷洗衣粉可以減少水體的富營(yíng)養(yǎng)化,故B正確;
C.飲用甲醇使人死亡或失明,亞硝酸鈉有毒,不能做食鹽食用,故C正確;
D.汽油能洗去衣服上的油污是因?yàn)橛臀垡兹苡谄,利用的是溶解原理;增大煤與空氣接觸面積,使煤燃燒更旺,故D正確.
故選A;
Ⅱ.(1)淀粉水解生成葡萄糖;蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸;油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油,故答案為:葡萄糖;氨基酸;甘油;
(2)油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物;淀粉和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,故答案為:淀粉和蛋白質(zhì);
(3)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液都是膠體,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),故答案為:丁達(dá)爾;碘水.
點(diǎn)評(píng):本題考查內(nèi)容較多,難度不大,注意知識(shí)的積累,本題注重化學(xué)與生活的聯(lián)系,明確化學(xué)服務(wù)于生活,學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.下列反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”要求的是( 。
A、Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、
C、3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料.工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制備,其制備過程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 質(zhì) Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3
開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
(1)濾渣的主要成分是
 
(寫化學(xué)式).
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為
 
.選擇的試劑最合適的是
 
(填序號(hào)).
a.氨水        b.稀硫酸         c.氫氧化鈉         d.碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度如過高,則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是
 

(4)將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.用相應(yīng)的離子方程式表示:
①沉淀只有CuCO3
 

②沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡:
 

(5)堿式碳酸銅的組成可表示為:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O.要測(cè)定其組成,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟:①稱量樣品的質(zhì)量;②高溫分解;③測(cè)出CO2的質(zhì)量;④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量;⑤稱量CuO的質(zhì)量.而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外,實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可,則合理的組合為
 
(填序號(hào),寫一組即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

小明為測(cè)定某牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該牙膏25克,加入200mL稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)通過計(jì)算說明:
(1)圖中該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否正確?
 

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化,化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因.生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)
 
能量.如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng),化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化,則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng);(‘填“放熱”或“吸熱”);如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系,則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng).
(2)不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換,如:化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換.
(3)圖2是一個(gè)原電池工作原理的示意圖.試回答:
①?gòu)哪芰拷嵌瓤,它屬?div id="chlkbls" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能轉(zhuǎn)化為
 
②裝置中Zn為
 
極?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硝酸鈰銨[(NH42Ce(NO36]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè),其合成路線如圖1:

(1)已知(NH42Ce(NO36受熱易分解,某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下,請(qǐng)補(bǔ)充完整:
(NH42Ce(NO36
  △  
.
 
CeO2?8OH+8
 
↑;CeO2?8OH
  △  
.
 
CeO2+4H2O↑+2O2↑.
在空氣中加熱(NH42Ce(NO36,除固體顏色有變化外,還可觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)步驟Ⅰ中,將Ce(NO33?6H2O配成溶液,保持pH到4~5,緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻,再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀.該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 

(3)298K時(shí),Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29.Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=
 
.為了使溶液中Ce4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol?L-1,需調(diào)節(jié)pH為
 
以上.
(4)為了研究步驟Ⅲ的工藝條件,科研小組測(cè)定了(NH42Ce(NO36在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度,結(jié)果如圖2.從圖2中可得出三條主要規(guī)律:
①(NH42Ce(NO36在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大;
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表.
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
 
 mol/(L?min) 
(3)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表.
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí) 間(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài);C1數(shù)值
 
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是
 
(單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
 
(單選).
A.增加水蒸氣         B.降低溫度       C.使用催化劑         D.增加氫氣濃度
(4)若在500℃時(shí)進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為:
 

(5)若在850℃進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y,試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛.請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列4組等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應(yīng),反應(yīng)速率最快的是
 
;
組別 c(HCl)(mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài)
A 2.0 30 塊狀
B 2.5 30 塊狀
C 2.0 50 粉末狀
D 2.5 50 粉末狀
(2)生活中的磁鐵的主要成分是
 
;(填化學(xué)式)
(3)可以通過
 
效應(yīng)來鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體;
(4)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入
 

     A.NaOH溶液      B.KSCN溶液      C.石蕊試液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、甲烷和乙烷
B、甲烷和丁烷
C、乙烷和乙烯
D、正丁烷和異丁烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案