15.已知反應(yīng)A2+B2═2AB,破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ,則下列說法正確的是( 。
A.若A2和B2的總能量大于生成的AB的總能量,則反應(yīng)放熱
B.若A2和B2的總能量小于生成的AB的總能量,則反應(yīng)放熱
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2>Q3
D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2>Q3

分析 反應(yīng)吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷,也可以依據(jù)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷,反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量.

解答 解:A、依據(jù)能量守恒,若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱,故A正確;
B、依據(jù)能量守恒,若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)吸熱,故B錯誤;
C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量,則Q1+Q2<2Q3,故C錯誤;
D、若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2>2Q3,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化判斷,能量守恒,化學(xué)鍵鍵能大小的分析判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ,形成1molH-H鍵放出的能量為391KJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2$?_{高溫,高壓}^{催化劑}$2NH3,反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ,則斷開1molN=N鍵吸收的能量是( 。
A.431KJB.649KJC.869KJD.945.6KJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知:實驗室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
無水乙醇性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)
無水乙醇-114.178.3能與水以任意比互溶易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
甲、乙同學(xué)用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì).(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略).

實驗操作和現(xiàn)象:
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈,加熱至170℃I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
實驗完畢,清洗燒瓶III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出
(1)寫出乙烯的1個用途:制塑料,對應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型),加聚反應(yīng).
(2)A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有脫水性.
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認為是C2H4使B中溶液褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,加成反應(yīng).
(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X.你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是SO2(填化學(xué)式).
為驗證氣體X的存在,并證實是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計如下裝置,與A連接:
設(shè)  計現(xiàn)  象
與A連接的裝置如下:
C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色;

F中溶液褪色
請回答下列問題:
D中盛放的試劑是NaOH(填化學(xué)式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋):5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.請回答:
(1)NH3的電子式
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(3)SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)用Al單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑..

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.苯加溴水后,振蕩,溴水層顏色變淺,這是由于( 。
A.溴揮發(fā)了B.發(fā)生了取代反應(yīng)
C.苯萃取了溴水中的溴D.發(fā)生了加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗.
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).

若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”);  若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液.
(2)若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水,當通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)AC,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生.
A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有A、B、C、D、E五種短周期元素,元素A的一種原子無中子,元素B和C都有2個電子層,它們能生成無色無嗅的氣體BC2,元素D有三個電子層,它和元素C屬于同一主族,D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2;元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同,試回答:
(1)它們的元素名稱是:A氫B碳C氧D硫E鈉.
(2)A與B的化合物以共價鍵結(jié)合,寫出BA4的電子式;
C和E的化合物以離子(或離子、共價)鍵結(jié)合,寫出E2C的電子式
(3)A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為(寫元素符號)Na>S>C>O>H;
(4)寫出A和C的化合物(A2C)與C和E的化合物(E2C2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.法國化學(xué)家V.Grignard,所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成.Grignard試劑的合成方法是:RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX(Grignard試劑).生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下,H的一氯代物只有3種.

請按要求填空:
(1)D中官能團的名稱為羰基;F的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示):
A→BCH3CH2CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr,
I→J,
(4)化合物G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬.目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO;  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220~1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠.請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2
(2)與CO互為等電子體的離子為CN-(或NO+、C22-)(填化學(xué)式).
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有CO2
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCl4屬于分子(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體.
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH35BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH35Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為)[Co(NH35SO4]Br.
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為6.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案