設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
B、7.1g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、25℃、1.01×105Pa時，80g SO3中含有的原子數(shù)為4NA
D、NA個CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量比為7：4
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化氮與氧氣混合后反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)減小；
B、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol三氧化硫中含有4mol原子；
D、NA個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5mol CH4的質(zhì)量為8g．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于一氧化氮與氧氣能夠反應(yīng)生成二氧化氮，所以0.5mol氧氣與0.5mol一氧化氮混合后氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所得氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B、7.1g Cl2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、80g SO3中含有1mol三氧化硫，總共含有4mol原子，含有的原子數(shù)為4NA，故C正確；
D、NA個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，0.5mol CH4的質(zhì)量為8g，所以二者質(zhì)量之比為：28g：8g=7：2，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是 還原劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極是
 
極，材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時，電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是
 
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．（已知：相對原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基苯甲酸（俗名水楊酸）其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）水楊酸既可以看成是
 
類物質(zhì)，同時也可以看成是
 
類物質(zhì)．
（2）將其與
 
溶液作用，生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2；將其與
 
溶液作用，生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na．
（3）比水楊酸多一個CH2原子團(tuán)，與水楊酸屬于同系物，且苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
（任寫兩種）．
（4）分子中有一個官能團(tuán)不變，比水楊酸多一個CH2原子團(tuán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且與水楊酸不屬于同系物的兩類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
 （各寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二硫化碳（CS2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，現(xiàn)用0.228g CS2在672mL O2中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A、448mL
B、224mL
C、336mL
D、672mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的NaHS溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1
C、氣體摩爾體積一定是22.4L/mol
D、摩爾質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于該種粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的是（　�。�
A、明礬能用于凈水是岡為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
B、氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化銅
C、濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強(qiáng)酸性
D、光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5mol/L CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為N0
B、32g O2和O3的混合氣體中含分子數(shù)目為N0
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和NO的混合氣體中含原子數(shù)目為2N0
D、常溫常壓下，含碳原子數(shù)目為0.5N0的CO2，質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中嚴(yán)禁打鬧，某幾個同學(xué)在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KClO3+6HCl（濃）
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（2）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．
（4）在清除碎片時某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液．正確選擇是
 
（填試劑號數(shù)）

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