下列說法中正確的是（　�。�
A、物質的量就是物質的質量
B、阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1
C、氣體摩爾體積一定是22.4L/mol
D、摩爾質量是以g為單位，數(shù)值上等于該種粒子的相對原子質量或相對分子質量
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、物質的量用于描述一定數(shù)目的微觀粒子的物理量，單位為mol，質量單位為g；
B、1mol物質中含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1；
C、溫度和壓強影響氣體的體積，不是標準狀況下，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol；
D、摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該種粒子的相對原子質量或相對分子質量．
解答： 解：A、物質的量單位為mol，物質的質量單位為g，二者不相同，故A錯誤；
B、阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的物質的量為1mol，所以阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1，故B正確；
C、由于溫度和壓強影響氣體的體積，若不是在標況下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故C錯誤；
D、摩爾質量的單位為g/mol，g為質量的單位；摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該種粒子的相對原子質量或相對分子質量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，明確影響氣體體積的因素及標況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年，霧霾天氣多次肆虐全國各地．監(jiān)測發(fā)現(xiàn)霧霾天氣首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．已知該試樣中已測出的所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5樣本的酸堿性為
 
，試樣的pH=
 
．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（3）已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
（4）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式為
 

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖，各示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．實驗測得NaNO2溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．若25℃時測得某NaNO2溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別表示四種二價金屬元素符號，它們的氫氧化物均難溶于水，右圖是該四種難溶氫氧化物在不同pH下溶解度曲線（S/mol?L-1）．請回答：
（1）pH=3時溶液中B元素的主要存在形式是
 

（2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B2+不沉淀，應控制溶液的pH約為
 
（填選項）
A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
（3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+雜質，是否能通過調節(jié)溶液PH的方法來除去？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為D：下列說法正確的是（　�。�
A、若A為金屬單質，則D為難溶性堿
B、A只能為非金屬單質
C、若A為非金屬單質，D為弱酸，則A可能為碳
D、若A為非金屬單質，D為強酸，則A一定為硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下11.2L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
B、7.1g Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
C、25℃、1.01×105Pa時，80g SO3中含有的原子數(shù)為4NA
D、NA個CO分子和0.5mol CH4的質量比為7：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事故的處理方法正確的是（　�。�
A、金屬鈉起火時，用泡沫滅火器滅火
B、少量的濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再涂上濃NaOH溶液
C、液氨不慎泄漏，用蘸有鹽酸的毛巾捂住口鼻向高處撤離
D、貯氯罐意外泄漏，組織附近人員沿逆風向疏散，并向空中噴灑稀NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋇跟稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

不同類型的鹽溶于水會顯不同的酸堿性，根據(jù)下表的規(guī)律判斷FeCl3溶液顯（　�。�
鹽 Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2（SO4）3
水溶液的酸堿性 堿性 堿性 中性 中性 酸性 酸性
A、酸性B、堿性C、中性D、氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組利用反應2CuO+2Cl2=2CuCl2+O2測定Cu的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示：通過測定反應物CuO的質量m（CuO）和產(chǎn)物O2的體積V （O2）來測定銅的近似相對原子質量．

（1）按氣流方向從左到右用膠管（圖中未畫出）將選擇的儀器組合成一套實驗儀器，連接順序為：a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→b
（2）裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液初讀數(shù)為V1L，實驗后恢復到室溫，調節(jié)裝置兩側液面相平后得到末讀數(shù)為V2L，設室溫時氣體摩爾體積為VmL?mol-1，且E裝置中CuO的質量為m1g，充分反應后生成CuCl2的質量為m2g，則銅的近似相對原子質量的表達式為
 
（用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示）．
（4）若氧化銅中混有銅，則測定結果
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）如果利用A、D、E、F四套裝置（不包括尾氣處理裝置）來完成測定任務，你認為測定的物理量有
 
（用上述實驗數(shù)據(jù)寫出一組），按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案