Question

某溶液由鹽酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）該溶液中一定含

 

．（填化學(xué)式）
（2）寫出圖中a點(diǎn)之前的離子方程式：

 

；
寫出圖中a→b點(diǎn)的離子方程式：

 

．
（3）將所得沉淀進(jìn)行過濾，洗滌，干燥，稱量，應(yīng)如何判斷沉淀是否完全洗凈：

 

．
（4）若b點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量=2.94克，V₁=20mL，V₂=40mL，求c_Ba（OH）2=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題,離子反應(yīng)專題

分析：由圖象可知，加Ba（OH）₂溶液V₁ml時(shí)，沒有沉淀生成，說明Ba（OH）₂與HCl反應(yīng)，則含有HCl，能與HCl反應(yīng)的物質(zhì)不存在，則不存在Na₂CO₃，H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不容易酸，所以一開始會(huì)產(chǎn)生沉淀與圖象不符，則沒有H₂SO₄，V₁ml后有沉淀生成，說明有CuCl₂；
（1）根據(jù)以上分析判斷；
（2）a點(diǎn)之前為鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)；a→b點(diǎn)為CuCl₂與Ba（OH）₂反應(yīng)；
（3）溶液中含有氯離子，檢驗(yàn)濾液中是否含有氯離子即可；
（4）根據(jù)發(fā)生的離子方程式計(jì)算．

解答： 解：由圖象可知，加Ba（OH）₂溶液V₁ml時(shí)，沒有沉淀生成，說明Ba（OH）₂與HCl反應(yīng)，則含有HCl，能與HCl反應(yīng)的物質(zhì)不存在，則不存在Na₂CO₃，H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不容易酸，所以一開始會(huì)產(chǎn)生沉淀與圖象不符，則沒有H₂SO₄，V₁ml后有沉淀生成，說明有CuCl₂；
（1）該溶液中一定含HCl，CuCl₂；故答案為：HCl，CuCl₂；
（2）a點(diǎn)之前為鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則其反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O；a→b點(diǎn)為CuCl₂與Ba（OH）₂反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（3）溶液中含有氯離子，則沉淀上會(huì)附著氯離子，則檢驗(yàn)濾液中是否含有氯離子即可判斷沉淀是否洗滌干凈，則操作為：取最后一次洗滌液少許，加入酸化AgNO₃，若無沉淀，則已洗凈；
故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入酸化AgNO₃，若無沉淀，則已洗凈；
（4）若b點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量=2.94克，則Cu（OH）₂的物質(zhì)的量為

2.94g

98g/mol

=0.03mol，
Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
則與CuCl₂反應(yīng)的Ba（OH）₂為0.03mol，其體積為40ml-20ml=20ml=0.02L，
所以c_Ba（OH）2=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L；
故答案為：1.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．