【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

【答案】D

【解析】

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+絡離子在水溶液中呈深藍色，A項正確；

B. 蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達到1nm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達爾效應。B項正確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確；

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題

（1）寫出MOH 的電離方程式_______；

（2）HA為_______(“強”或“弱”)酸，理由是_______；HA的電離平衡常數(shù)為_______；

（3）D點時，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中離子濃度大小關系為_______；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（準確值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是

A. 實驗室用甲裝置制取氯氣

B. 盛有水的乙裝置，吸收NH3氣體

C. 用丙裝置對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差

D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣�，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強不再改變

②上述反應的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點H2的轉化率為____________。

④N點時，該反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密閉容器中，間隔一定時間后對該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行測定,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

N(N2O4)/mol

0.20

n1

0.10

n3

n4

N(NO2)/mol

0.00

0.12

n2

0.24

0.24

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________________，由表中數(shù)據(jù)分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；

(2)在上述條件下，從0到40s內(nèi)NO2的平均反應速率為___________________；

(3)該反應達到化學平衡后，下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號);

A.增大容器的容積 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下圖中畫出此反應中N2O4的濃度隨時間變化的曲線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_____________________。

（2）由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為_____________________。

（3）E是一種常見的塑料,其化學名稱是_____________________。

（4）由乙醇生成F的化學方程式為__________________________________。

（5）寫出A生成B的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）請用化學方程式表示氯堿工業(yè)的反應原理：________。

（4）請用化學方程式表示鋁熱法煉鐵的反應原理：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應類型是___________。

(4)I→J的反應方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

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