Question

20．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．PbO₂也可以通過以石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液電解制取，陽極發(fā)生的電極方程式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，若在電解液中不加入Cu（NO₃）₂，則其主要缺點(diǎn)是陰極會發(fā)生Pb²⁺+2e^-=Pb↓不能有效利用Pb²⁺，使Pb²⁺的利用率降低．

Answer 1

分析 PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛；如果不加入硝酸銅，陰極生成鉛，不能有效利用Pb²⁺．

解答 解：PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；如果不加入硝酸銅，陰極會發(fā)生Pb²⁺+2e^-=Pb↓ 不能有效利用Pb²⁺，使Pb²⁺的利用率降低，
故答案為：PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；陰極會發(fā)生Pb²⁺+2e^-=Pb↓ 不能有效利用Pb²⁺，使Pb²⁺的利用率降低．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及電解離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意電解時(shí)離子的放電順序，題目難度中等．