9．為達到預期的實驗目的，下列方法可行的是（　　）
A．用溶解、過濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂
B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯
C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入適量氯水，在加四氯化碳萃取、分液
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

分析 A．碳酸鎂、氫氧化鎂均不溶于水；
B．乙酸乙酯與NaOH反應；
C．加入適量氯水，可將亞鐵離子氧化；
D．滴加氨水，產生白色沉淀為氫氧化鋁，可溶解在NaHSO4溶液中．

解答 解：A．碳酸鎂、氫氧化鎂均不溶于水，則不能利用過濾法分離，故A錯誤；
B．乙酸乙酯與NaOH反應，將原物質除去，應選飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．加入適量氯水，可將亞鐵離子氧化，不能除雜，故C錯誤；
D．滴加氨水，產生白色沉淀為氫氧化鋁，可溶解在NaHSO4溶液中，則沉淀消失，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質的性質及反應現(xiàn)象等，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重元素化合物知識及分析應用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與R的核電荷數(shù)相差24

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．PbO2也可以通過以石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液電解制取，陽極發(fā)生的電極方程式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，若在電解液中不加入Cu（NO3）2，則其主要缺點是陰極會發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．110ml氮氣和130mL氫氣在一定條件下合成氨，當達到平衡時混合氣體的總體積變?yōu)?20mL，則生成氨氣多少mL（請用體積差量法做）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是C2H2、C2H6或CH4、C3H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有機物的命名錯誤的是（　�。�
A．
 1，2，4-三甲苯		B．
3-甲基戊烯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲氫材料又是有機合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法不正確的是（　�。�
A．LiAlH4中H元素的化合價為-1
B．LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移4mol電子
D．0.5 mol LiAlH4與水充分反應后產生44.8L H2

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