17．110ml氮?dú)夂?30mL氫氣在一定條件下合成氨，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總體積變?yōu)?20mL，則生成氨氣多少mL（請(qǐng)用體積差量法做）．

分析 N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，反應(yīng)中4mol的氣體生成2mol氨氣，氣體的體積減少2mol積，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：設(shè)生成的氨氣為VmL，
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$   2NH3，△n
4mol             2mol     2mol
（110+130）mL     VmL    （110+130-220）mL
則 $\frac{2mol}{VmL}$=$\frac{2mol}{（110+130-220）mL}$，解得V=20mL；
答：生成氨氣為20mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意把握差量法在計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L H2，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為中和過(guò)量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．CO2和NH3是工業(yè)上制備尿酸的重要原料，液態(tài)氨發(fā)生自偶電離：2NH3（l）═NH4++NH2-，NH4+的立方體構(gòu)型是正四面體，NH2-的VSEPR模型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有機(jī)物其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是（　　）
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．
用圖1裝置除去HCl中少量的Cl2
B．
用圖2裝置蒸干Al2（SO4）3飽和溶液制取無(wú)水Al2（SO4）3
C．
圖3制備并收集少量NO2
D．
圖4是原電池裝置，F(xiàn)e電極為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．制取漂白粉的氯氣通過(guò)電解飽和食鹽水得到．
（1）現(xiàn)需制取漂白粉2.54噸，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氯氣的體積為多少？需要消耗NaCl的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖電解裝置電解500g飽和食鹽水一段時(shí)間．電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)只有氫氣排出，研究電解后溶液發(fā)現(xiàn)溶液有強(qiáng)漂白性，則漂白物質(zhì)可能為NaClO．此時(shí)電路中共通過(guò)4mol電子，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)所得溶液中該漂白性物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列方法可行的是（　�。?table class="qanwser">A．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入適量氯水，在加四氯化碳萃取、分液D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ．mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ．mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見(jiàn)圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應(yīng)較慢．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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