以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是( 。
A、加熱試管時(shí),先均勻加熱,后集中加熱
B、用排水法收集氣體后,先撤酒精燈后移出導(dǎo)管
C、制取氣體時(shí),先裝藥品后檢驗(yàn)裝置氣密性
D、稱量NaOH固體時(shí),先在托盤(pán)上各放兩張完全相同的紙,再加藥品
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:A.試管加熱時(shí)要防止局部驟熱發(fā)生爆炸,應(yīng)該先均勻加熱再集中加熱;
B.用排水法收集氧氣后,要防止液體倒吸炸裂試管;
C.制取氣體時(shí),要先檢查裝置氣密性再裝入藥品;
D.氫氧化鈉固體具有腐蝕性、容易潮解,不能直接放在紙上稱量.
解答: 解:A.給試管加熱時(shí),為防止局部驟熱發(fā)生爆炸,先均勻加熱,后局部加熱,故A正確;
B.用排水法收集氣體后,為防止液體倒吸炸裂試管,應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈,故B錯(cuò)誤;
C.制取氣體時(shí),一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品,不能先裝入藥品再檢查裝置氣密性,故C錯(cuò)誤;
D.NaOH固體具有很強(qiáng)的腐蝕性,且容易潮解,稱量時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中稱量,不能在托盤(pán)上各放兩張完全相同的紙進(jìn)行稱量,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,題目難度不大,注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)都是還原劑的是( 。
A、H+、S、K+、Cl2
B、Fe2+、Zn、S2-、C
C、Fe3+、I-、H2、CO
D、Al、Zn2+、Na、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所含的氫原子數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B、若混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C、若混合物中含0.01moLCu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D、混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005mol<n(Cu)<0.015mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g)△H=-98.3 kJ/mol,當(dāng)1 mol SO2(g)與
1
2
 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ
B、2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1,則△H1>△H(△H數(shù)值由A項(xiàng)給出)
C、X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,平衡后加入X,△H增大
D、X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,平衡后加入少量Z,放出的熱量增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)下列方程式得出的結(jié)論不正確的是( 。
A、C(石墨,s)═C(金鋼石,s)△H>0,說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定
B、NH3+H3O+?N
H
+
4
+H2O,說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O,說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸
D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( 。
A、Cl2與FeSO4溶液反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng):2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

R和Y都是非金屬元素,其酸根離子RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
的電子數(shù)相等,則下列說(shuō)法正確的是( 。
①R、Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
②RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
對(duì)應(yīng)的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
③RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
只可能被還原,不可能被氧化
④R和Y是位于同周期相鄰的主族元素.
A、①③④B、①②C、①④D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將20mL 3mol?L-1 NaCl溶液與30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合(混合后溶液的體積為兩溶液體積之和),則混合后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、3mol?L-1
B、2mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、1mol?L-1

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