Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3 kJ/mol，當(dāng)1 mol SO₂（g）與

  1

  2

   mol O₂（g）完全轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ
• B、2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H₁，則△H₁＞△H（△H數(shù)值由A項(xiàng)給出）
• C、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入X，△H增大
• D、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、應(yīng)說(shuō)明三氧化硫的狀態(tài)；
B、反應(yīng)放熱，2mol二氧化硫反應(yīng)放熱多；
C、△H的大小由反應(yīng)方程式?jīng)Q定，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)；
D、正反應(yīng)吸熱，平衡后加入生成物，反應(yīng)逆向移動(dòng)．

解答： 解：A、沒(méi)有注明三氧化硫的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)放熱，2mol二氧化硫反應(yīng)放熱多，△H₁＜△H，故B錯(cuò)誤；
C、△H的大小由反應(yīng)方程式?jīng)Q定，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、正反應(yīng)吸熱，平衡后加入生成物，反應(yīng)向逆向移動(dòng)，放出熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同、焓變的比較、平衡移動(dòng)，題目難度不大．