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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

B.已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1，將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量。

C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉移電子的數目是NA

D.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數大于0.1NA

【答案】C

【解析】

A、沒說標況下，分子數為NA氣體不一定為22.4 L，A錯誤；

B、可逆反應，進行不徹底，不能放出akJ的熱量，B錯誤；

C、2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl→Cl-、Cl→ClO-，電子轉移數為NA，C正確；

D、沒有溶液體積，無法求離子總數，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a、

b、RCHO

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；A的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

（3）E的結構簡式為______________；I 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應，W 的可能結構有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為AB目標產物。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計)，下列說法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點時，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施中：①升溫 ②恒 容通入惰性氣體 ③增加 COCl2 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉化率的是

A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇水氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式___。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1

則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(3)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343K時反應的平衡轉化率α=___%。

②比較a、b處反應速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點

C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現___種峰；

(2)C物質的官能團名稱__；

(3)上述合成路線中屬于取代反應的是___(填編號)；

(4)寫出反應①⑤的化學方程式：①___，⑤___；

由C可制備高聚物，其制備方程式為：___。

(5)已知：D分子的蒸氣密度是H2密度的50倍，其紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在，核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為：1：1：3：3。并且該分子能與NaHCO3反應。

寫出D的結構簡式：___，F的結構簡式：___。

(6)E屬于芳香族化合物的同分異構體還有___種，其中苯環(huán)上只有3種等效氫的結構是：___。

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