Question

11．熱化學方程式及蓋斯定律應用較廣．
（1）4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂ （g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
則反應FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

Answer 1

分析 （1）1molS單質的質量為32g，計算出32gS完全燃燒放熱熱量，然后寫出該反應的化學方程式；
（2）根據(jù)蓋斯定律，$\frac{①×3-②-③×2}{6}$可得：FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g），據(jù)此進行計算．

解答 解：（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂ （g）△H₂
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
根據(jù)蓋斯定律，$\frac{①×3-②-③×2}{6}$可得：FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$kJ/mol，
故答案為：$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫與計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．