8．電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 （1）FeCl3具有氧化性，能被Cu還原生成FeCl2溶和CuCl2；
（2）Cl2具有強氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子．

解答 解：（1）FeCl3具有氧化性，能被Cu還原生成FeCl2溶和CuCl2，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（2）Cl2具有強氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和鹽酸反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）下列物質(zhì)中，能導電的是①④，屬于電解質(zhì)的是③⑥（填序號）．
①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石．
（2）將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同質(zhì)量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序為②=③＞①＞④．如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則①＞②＞③＞④．（填序號）
（3）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，當Al3+離子的物質(zhì)的量與OH-離子的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為4：3或4：15時Al（OH）3沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol烴基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．一定溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．H+、K-、CIO-、Fe2+B．OH-、Na+、Mg2+、Br-
C．Cu2+、H+、CI-、NO3-D．Na+、SiO32-、Ca2+、CI-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是（　　）
A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l） 若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分數(shù)保持不變
②下列說法正確的是be（填字母）．
a．三個實驗開始投入的NO2的物質(zhì)的量均為1.0mol．
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑．
c．該反應是放熱反應．
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)．
e．800℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.25．
f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應．
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（O2）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則平衡將向左移動（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將兩A、B分別用導線相連接，并同時插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說法正確的是（　�。�
A．金屬活動性：A＞B
B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C．B極是負極
D．要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質(zhì)溶液

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