3．將兩A、B分別用導線相連接，并同時插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說法正確的是（　�。�
A．金屬活動性：A＞B
B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C．B極是負極
D．要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質(zhì)溶液

分析 首先，A、B都是金屬．A極質(zhì)量增加，說明A極上析出金屬，則A極是正極，發(fā)生還原反應，B極是負極；若電解質(zhì)溶液是鹽酸，則A極的表面有氫氣產(chǎn)生，沒有金屬析出，如電解質(zhì)為硫酸，負極為Pb，則生成硫酸鉛，電極質(zhì)量也增大，但是正極為硫酸鉛，不是金屬，以此解答．

解答 解：A、B都是金屬，一般來說，A極質(zhì)量增加，說明A極上析出金屬，則A極是正極，發(fā)生還原反應，B極是負極，則金屬的活潑性B＞A，
若電解質(zhì)溶液是鹽酸，則A極的表面有氫氣產(chǎn)生，沒有金屬析出，
但如電解質(zhì)為硫酸，負極為Pb，則生成硫酸鉛，電極質(zhì)量也增大，但是正極為硫酸鉛，不是金屬，與題干不符，只有C正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意電極反應的判斷，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列玻璃儀器中能用于直接加熱的是（　�。�
①蒸餾燒瓶�、谡舭l(fā)皿　③試管�、苋萘科俊、蒇釄濉、蘖客病、邿�
A．②③⑤B．①③⑦C．④⑥D．③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀．
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp=6.25×10 -18，H2S 飽和溶液中 c （H+）與 c （S2-）之間存在如下關系：c2 （H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為4×10-3mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、E的化學式：ANaOH；BNa；ENaCl
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）按要求寫方程式：
①加熱固體D發(fā)生反應的化學反應方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②C與足量鹽酸反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
③A溶液與金屬鋁反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組為了探究一種無機鹽X （僅含有五種元素，且含有結晶水）的組成和性質(zhì)．設計并完成了如下實驗：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L，寫出該反應的化學方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程．某氧化還原反應中還原過程的反應式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．選用FeCl2、Cu2O、NaI等物質(zhì)均能使題中反應發(fā)生
B．若用Na2S使題中反應發(fā)生則氧化過程的反應式一定為S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+
C．當收集到2.24 L（標準狀況下）氣體時，參與反應的HNO3為0.1 mol
D．若將上述氧化還原反應設計成原電池，則題中反應在負極發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鐵的敘述錯誤的是（　�。�
A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)
D．純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是Na2CO3、NaOH；物質(zhì)的量分別為1mol、0.6mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案