Question

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
（2）A₂C比A₂E沸點(diǎn)高的原因是H₂O分子之間能形成氫鍵．
（3）寫出同時(shí)含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄．
（4）A₂C的電子式為，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式NH₃+H⁺═NH₄⁺
（6）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，化合物為水、過氧化氫，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，D原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為6-1=5，原子序數(shù)小于氧元素，則B為N元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，核外電子總數(shù)為18，則F為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，化合物為水、過氧化氫，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，D原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為6-1=5，原子序數(shù)小于氧元素，則B為N元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，核外電子總數(shù)為18，則F為Cl元素，
（1）B為氮元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）H₂O分子間有氫鍵，H₂S分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)比H₂S高，故答案為：H₂O分子之間能形成氫鍵；
（3）A為H元素、B為N元素、C為O元素、E為S元素，同時(shí)含A、B、C、E四種元素的鹽有等NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₃，
故答案為：NH₄HSO₃；（NH₄）₂SO₄；NH₄HSO₄；
（4）A₂C為H₂O，電子式為，Na₂O₂形成的一種化合物與H₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）B為N元素，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)為硝酸和氨氣的反應(yīng)，離子方程式為NH₃+H⁺═NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（6）在一定條件下，氫氣、氧氣和NaOH的水溶液可構(gòu)成電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根，正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，反應(yīng)過程中生成H₂O，使c（OH^-）降低，pH減小，故答案為：減�。�

點(diǎn)評 本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響、原電池等為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解原電池原理．