11．下列物質(zhì)存在順反異構(gòu)體的是（　　）
A．2-氯丙烷B．氯乙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

分析 根據(jù)在兩個由雙鍵連接的碳原子上所連的四個原子或基團(tuán)中兩個相同者的位置來決定異構(gòu)體的類型．當(dāng)兩個相同的原子或基團(tuán)處于π鍵平面的同側(cè)時稱“順式異構(gòu)”；當(dāng)處于π鍵平面的異側(cè)時稱“反式異構(gòu)”．

解答 解：存在順反異構(gòu)體的條件：（1）分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；（2）雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)；
A．烷烴中不存在碳碳雙鍵，故2-氯丙烷無順反異構(gòu)體，故A錯誤；
B．氯乙烯中只存在1個Cl原子，不存在順反異構(gòu)體，故B錯誤；
C．2-丁烯雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：甲基和氫原子，存在順反異構(gòu)，故C正確；
D．1-丁烯兩個氫連在同一個雙鍵碳上，則不存在順反異構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查順反異構(gòu)的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及類型，明確存在順反異構(gòu)體的條件為解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是（　　）
A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是（　�。�
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保┦?nbsp;1個電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs（Fr除外，填元素符號，下同），原子半徑最小的是Li．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是7個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保┑玫?nbsp;1個電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是F．鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有下列幾種基團(tuán)：-C6H5，-CH3，-NO2，-OH，-CHO，-COOH，-H 它們可以兩兩組成不同的化合物，根據(jù)下列各項性質(zhì)，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式（無機(jī)物寫化學(xué)式）．
（1）A易溶于水，它既有氧化性，又有還原性；A的氧化產(chǎn)物B中碳、氫、氧的原子個數(shù)比l：2：1．
（2）B物質(zhì)在16.6℃以下成為冰一樣的晶體．
（3）C的濃溶液與D在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成烈性炸藥．
（4）D不溶于水，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（5）E在空氣中會因小部分氧化而顯粉紅色
ACH3CHO  BCH3COOH    CHNO3
DCH3-C6H5  EHO-C6H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
（2）A2C比A2E沸點高的原因是H2O分子之間能形成氫鍵．
（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4．
（4）A2C的電子式為，C和D形成的一種化合物與A2C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式NH3+H+═NH4+
（6）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個區(qū)（　�。�
A．s區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．ds區(qū)

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